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Curso Online de PROTEÇÃO CATÓDICA

Autor(a): Iolando Meneses

Carga horária: 5 horas

Por: R$ 50,00
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CONCEITOS BÁSICOS DE CORROSÃO E PROTEÇÃO CATÓDICA COMO TÉCNICA DE COMBATE AOAS PROCESSOS CORROSIVOS, PRINCIPALMENTE EM DUTOS ENTERRADOS E INSTALAÇÃOES MARÍTMIMAS (PIERS, PLATAFORMAS, ETC.).
MEDIÇÃO DE POTENCIAIS, CRITÉRIOS DE CONTROLE E CÁLCULO DA CORRENTE NECESSÁRIA À PROTEÇÃO.

ENGENHEIRO QUÍMICO COM ESPECIALIZAÇÃO EM PROCESSAMENTO DE PETRÓLEO E PETROQUIMICO. EX-PROFESSOR DE QUÍMICA I e III EM CURSOS DE ENGENHARIA, QUÍMICA DE PETRÓLEO E REFINO. ESPECIALISTA EM DIDÁTICA DO ENSINO SUPERIOR, EM AUTOMAÇÃO E CONTROLE DE PROCESSOS E EM ENGENHARIA DE SEGURANÇA DO TRABALHO.ADVOGADO E MEDIADOR DE CONFLITOS.

- Luiz César Bezerra De Oliveira

Vantagens
Saiba Mais

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Frente

Verso

CURSO DE PROTEÇÃO CATÓDICA
Prof. Eng. Iolando Meneses
CONCEITO DE CORROSÃO
CONCEITO DE CORROSÃO

“ É A DETERIORIZAÇÃO ESPONTÂNEA DE UM MATERIAL, GERALMENTE METÁLICO, POR AÇÃO QUÍMICA OU ELETROQUÍMICA DO MEIO, ALIADA OU NÃO A ESFORÇOS MECÂNICOS. “
(Gentil,2006)
“ É UM PROCESSO NATURAL E RESULTA DA INERENTE TENDÊNCIA DOS METAIS DE SE REVERTEREM PARA SUA FORMA MAIS ESTÁVEL, NORMALMENTE ÓXIDOS. “
(Faria, 2004)
“É A DETERIORIZAÇÃO DOS MATERIAIS PELA AÇÃO DO MEIO.”
(Nunes, 2006)
CICLO DOS METAIS
CICLO DOS METAIS
IMPORTÂNCIA x CUSTOS
IMPORTÂNCIA x CUSTOS

PERDAS DIRETAS
Custos de substituição de peças ou equipamentos, incluindo a mão de obra e a energia;
Custos de manutenção e processos de proteção (proteção catódica, anódica, pintura, recobrimentos, etc.)
PERDAS INDIRETAS
Paralizações não planejadas
Perda de Produtos
Perda de eficiência e de energia
Contaminações do Produto, Vidas humanas
MEIOS CORROSIVOS
MEIOS CORROSIVOS

MEIOS CORROSIVOS E RESPECTIVOS ELETRÓLITOS
ATMOSFERA: água na presença de sais ou gases;
SOLOS: água com sais dissolvidos;
ÁGUAS NATURAIS: água com sais dissolvidos;
ÁGUA DO MAR: presença acentuada de sais ( é o eletrólito por excelência).
PILHA DE CORROSÃO
MECANISMO ELETROQUÍMICO DA CORROSÃO
MECANISMO ELETROQUÍMICO DA CORROSÃO

ÁREA ANÓDICA: Onde se passa a reação anódica;
ÁREA CATÓDICA: onde se passa a reação catódica;
LIGAÇÃO METÁLICA: Onde se une a área anódica à área catódica e é por onde fluem os elétrons;
ELETRÓLITO: matém o contato simultâneo das duas áreas e é por onde fluem os íons resultantes da reação.
REAÇÕES DE UMA PILHA DE CORROSÃO
REAÇÕES DE UMA PILHA DE CORROSÃO

PILHA DE CORROSÃO FERRO - COBRE
Fe Fe 2+ + 2 e-
Cu 2+ + 2 e- Cu
Eletrólito neutro não aerado:
2H2O + 2 e- H2 + 2OH -
Eletrólito ácido não aerado:
2H + + 2 e- H2
Eletrólito ácido aerado:
2H + + ½ O2 e- + 2 e- H2O
REAÇÕES DE UMA PILHA DE CORROSÃO
REAÇÕES DE UMA PILHA DE CORROSÃO

Fe 2+ + 2OH - Fe(OH)2

Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 2Fe(OH)3

2Fe(OH)3 Fe2 O3 . H2O

As reações catódicas elevam o pH e evoluem até a formação da ferrugem (Fe2 O3 . H2O).
POTENCIAIS PADRÕES

CORROSÃO UNIFORME
CORROSÃO POR PLACAS
CORROSÃO ALVEOLAR
CORROSÃO POR PITE

CORROSÃO INTERGRANULAR

CORROSÃO TRANSGRANULAR
DIAGRAMA DE POURBAIX
DIAGRAMA DE POURBAIX