Curso Online de Geometria molecular e ligações quimica intermoleculares

química básica 1º ano geometria molecular e ligações químicas intermoleculares

disciplina: química geral e inorgânica
profº. oziel ribeiro marinho

apresentação

qual é a explicação para a atuação das colas e outros materiais adesivos? essa é, certamente, uma pergunta que deixa muitas pessoas intrigadas. a resposta, que veremos neste curso, tem a ver com as ligações intermoleculares. a união entre os átomos pode ser iônica, covalente ou metálica.
as substâncias moleculares, quando estão nos estados sólido ou líquido, apresentam as moléculas relativamente próximas (muito próximas do que quando estão no estado gasoso) e essa proximidade se deve às interações entre as moléculas, que as mantêm unidas. portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de química geral e inorgânica i com 40 horas/aulas.

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sumário

objetivo
introdução
1 geometria molecular.
2. polaridade de ligações.
3. polaridades de moléculas.
4. polaridade e solubilidade.
5 ligações intermoleculares.
6. forças intermoleculares e ponto de ebulição.
exercícios
conclusão
referência

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descrição do professor

possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
parintins – amazonas.

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objetivos

determinar a geometria molecular de compostos não muito complexos;
empregar a escala de eletronegatividade para prever se uma ligação covalente é polar ou apolar;
empregar a escala de eletronegatividade e conhecimentos sobre geometria molecular para prever se uma molécula é polar ou apolar;
observar a fórmula estrutural de uma molécula e prever o tipo de interação intermolecular presente na substância;
racionalizar comparativamente valores de pontos de ebulição;
interessar-se pelas ideias científicas e pela ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca;
perceber que o estudo das propriedades das substâncias químicas se traduz em aplicações práticas de interesse para a sociedade, que acabam redundando na melhoria da qualidade de vida.

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introdução

o curso tem por objetivo apresentar a união entre as moléculas que cientificamente denomina-se ligação intermolecular. conheceremos os diferentes tipos de ligações, como dependem da estrutura molecular e como influenciam o ponto de ebulição da substância. mas antes, porém, precisamos conhecer um pouco sobre geometria molecular, conceito relacionado a distribuição espacial dos núcleos dos átomos que compõem a molécula. empregando o conceito de eletronegatividade, também apresentado neste curso, conheceremos o que é uma ligação covalente polar e o que é uma ligação covalente apolar.
por fim, compreendidos os conceitos de geometria molecular e de polaridade de ligação, o estudante poderá aprender a distinção entre molécula polar e molécula apolar e estará, então, apto a conhecer as ligações intermoleculares.

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geometria molecular

parte i

1.1 o que é geometria molecular?

a geometria molecular descreve como núcleos dos átomos que constituem a molécula estão posicionados uns em relação aos outros.
as geometrias moleculares mais importantes, que serão objeto de estudo neste curso, serão mostradas a seguir.
nesses modelos cada bolinha representa um átomo e cada vareta representa uma ou mais ligações covalentes.

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1.1 o que é geometria molecular?

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1.1 o que é geometria molecular?

por meio de técnicas avançadas, os químicos determinaram a geometria de várias moléculas. alguns exemplo são:
hcl – linear
co2 – linear
ch2o – trigonal plana
so2 – angular
ch4 – tetraédrica
nh3 – piramidal
h2o – angular
existe um método relativamente moderno, elaborado pelos químicos ingleses nevil sidgwick e herbert powell e aperfeiçoado e divulgado pelo canadense ronald gillespie.
trata-se do modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (às vezes abreviado pela sigla de origem inglesa vsepr, de valence-shell electron-pair repulsion).

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1.2 modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (vsepr)

imagine que enchêssemos dois balões de gás (“bexigas” usadas em festas infantis), os amarrássemos pela boca e os soltássemos sobre o chão. em que disposição geométrica eles iriam cair? e se repetíssemos esse procedimento usando três e quatro balões?
perceba, pelas imagens a, b e c, que os balões se afastam o máximo possível uns dos outros. unido os seus centros imaginários, conseguiríamos um segmento de linha reta (veja a ilustração d), um triângulo equilátero (ilustração e) e um tetraedro (ilustração f).

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