Curso Online de Gases Reais e Gases Ideais

Autor(a): Julio Oliveira

Carga horária: 4 horas

Por: R$ 59,99
(Pagamento único)

Mais de 5 alunos matriculados no curso.

Com certificado digital incluído

Você pode acessar até 25% do curso antes de pagar

Cancele seu curso em até 7 dias e tenha seu dinheiro de volta

Adquira certificado ou apostila impressos e receba em casa

Você se matricula e já tem acesso ao curso

Aplicações Tecnológicas;

Volume;

Pressão;

Temperatura;

Transformação Isotérmica;
Transformação Isobárica;
Transformação Isovolumétrica;

Equação Geral Dos Gases Ideais;

Lei Geral dos Gases Ideais;

Gases Ideais;

Equação de Clapeyron;

Constante Universal dos Gases;

Teoria Cinética Molecular;

Gases Reais;

Desvios da Lei do Gás Ideal.

Vantagens
Saiba Mais

Aqui você não precisa esperar o prazo de compensação do pagamento para começar a aprender. Inicie agora mesmo e pague depois.
O curso é todo feito pela Internet. Assim você pode acessar de qualquer lugar, 24 horas por dia, 7 dias por semana.
Se não gostar do curso você tem 7 dias para solicitar (através da pagina de contato) o cancelamento ou a devolução do valor investido.*
Adquira certificado ou apostila impressos e receba em casa. Os certificados são impressos em papel de gramatura diferente e com marca d'água.**

* Desde que tenha acessado a no máximo 50% do material.
** Material opcional, vendido separadamente.

Modelo de certificados (imagem ilustrativa):

Frente

Verso

UNIVERSIDADE SAGRADO CORAÇÃO

Transformações Gasosas, Gases Ideais, Gases Reais, Equação de Clapeyron.

Julio C. Oliveira
Gases
Gases
Aplicações Tecnológicas;

Máquinas Térmicas;

Termelétricas

Estudo dos Gases

Gases
Gases
Gases

Definição;

Variáveis:

Pressão (P), Volume (V) e Temperatura (T)
Gases
Gases

Volume: o volume de um gás ocupa todo o
recipiente que o contém. A unidade fundamental SI de medida é o metro cúbico;
Pressão: está relacionada com uma força aplicada em uma determinada área.
P = F/A
Temperatura: é a agitação molecular e/ou atômica, decorrente da energia térmica.
Transformações Gasosas
Transformações Gasosas

São as seguintes:

Transformação Isotérmica;
Transformação Isobárica;
Transformação Isovolumétrica;
Transformação Isotérmica
Transformação Isotérmica

Foi estudada por Robert Boyle (Séc. XVII) e Edme Mariotte;

Temperatura Constante (25ºC)
Transformação Isotérmica
Transformação Isotérmica

“Em uma transformação gasosa à temperatura constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume do gás”.

P  1/V
Transformação Isotérmica
Transformação Isotérmica

Matematicamente a lei de Boyle – Mariotte é:

P.V = k (Sendo k uma constante)

Ou

P1.V1 = P2.V2
Transformação Isotérmica
Transformação Isotérmica
Transformação Isotérmica
Transformação Isotérmica

Representação Gráfica: