Curso Online de Estequiometria: aprendendo fazer cálculos com fórmulas e equações químicas

Minicurso: Estequiometria - cálculos com fórmulas e equações químicas

Química Geral I
Profº. Oziel Ribeiro Marinho

Apresentação

O curso de estequiometria examina os principais conceitos, as teorias dos cálculos estequiométricos envolvendo fórmulas e equações químicas. Assim, este curso não equivale uma graduação, nem um curso básico porém uma pequena parte do currículo de química geral I.

Sumário

Equações químicas.
Alguns padrões simples de reatividade química.
Massa molecular.
O mol.
Fórmulas mínimas a partir de análises.
Informações quantitativas a partir de equações balanceadas.
Reagentes limitantes.

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O professor

Doutorando em Química Analítica - UFScar
Mestre em Ciência e Tecnologia para Recursos Amazônicos – PPGCTRA/UFAM - 2014
Possui Licenciatura Plena em Química pela Universidade do Estado do Amazonas – 2010
Parintins - Amazonas.

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Recomendações

Para resolver os exercícios é preciso os seguintes materiais:
Caderno de rascunho;
Calculadora;
Lápis, caneta, borracha
E boa vontade de aprender.

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Introdução

O curso tem por objetivo examinar a parte de químca geral I conhecida como estequiometria, nome derivado das palavras gregas stoichein (elemento) e metron (medida). Estequiometria é uma ferramenta essencial da química. Problemas tão diversos como medir a concentração de ozônio na atmosfera, determinar o rendimento potencial do ouro a partir do mineral e avaliar diferentes processos para converter carvão e combustíveis gasosos são selecionados com princípios de estequiometria. No entanto, as fórmulas e reações químicas são usadas para representar o arranjo dos átomos que ocorre nas reações químicas.

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Objetivos

Utilizar fórmulas químicas para escrever equações que representam reações;
Ultilizar fórmulas químicas para relacionar as massas das substâncias com os números de átomos, moléculas ou íon que elas contém;
Aplicar o conceito de mol para determinarmos fórmulas químicas a partir das massas de cada elemento em certa quantidade de um composto;
Usar a informação quantitativa inerente a fórmula e equações químicas com o conceito molar.

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Parte - I

Equações quimicas

Equações químicas

As reações químicas são representadas de forma concisa pelas equações químicas.
Veja o exemplo da combustão do hidrogênio (H2), reagindo com o (O2) do ar para formar água (H2O).
Ecrevemos a equação química assim:
2H2 + O2  2H2O
Lemos o sinal + como 'reage com' e a seta como 'produz'.
As fórmulas químicas à esquerda da seta representa as substâncias de partida (reagentes). As fórmulas químicas à direita da seta represenstam as substâncias produzidas na reação (produtos)

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Equações químicas - balanceamento

Os números diante das fórmulas são os coeficientes. (Como em uma equação algébrica, o número 1 em geral não é escrito)
Se os átomos não são formados nem destruidos em uma reação, a equação química deve ter um número igual de átomos.
Quando essa condição é satisfeita, diz-se que a equação está balanceada.
2H2 + O2  2H2O
Nesse caso temos:

2H2O (lê-se moléculas de água) – produto
2  2 = 4 átomos de H
2  1 = 2 átomos de O

2H2 + O2 (lê-se moléculas gás hidrogênio + moléculas de gás oxigênio) – reagente
2  2 = 4 átomos de H
1  2 = 2 átomos de O

Portanto a equação está balanceada.

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Diferença entre um índice inferior e uma fórmula química e um coeficiente diante da fórmula

Note que o número de átomos de cada tipo (listado ao lado de composição) é obtido pela multiplicação do coeficiente pelo índice inferior associado a cada elemento da fórmula.

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