Curso Online de A noção mais detalhada da estrutura atômica

Química básica 1º ano A noção mais detalhada da estrutura atômica

Disciplina: Química Geral e Inorgânica I
Profº. Oziel ribeiro Marinho

Apresentação

Modelos são concepções humanas. Portanto, modelos tendem a ser aprimorados ao longo da história da Ciência, à medida que esta progride, modelos, e as teorias em que se inserem, fazem parte da tentativa humana de melhor compreender a natureza.
O curso prossegue, com a apresentação do modelo de Bohr e do modelo de subníveis. E, também, as aplicações do modelo de Bohr na explicação do teste da chama, da cor dos fogos de artifício e do funcionamento de luminosos baseados no tubo de raios catódicos, a distribuição eletrônica nos subníveis e distribuição eletrônica nas camadas.
Portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de Química geral e Inorgânica I com 6 horas/aulas.

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Descrição do professor

Possui Licenciatura Plena em Química pela Universidade do Estado do Amazonas – 2010
Mestrando do Programa de Pós-Graduação em Ciência e Tecnologia para Recursos Amazônicos – PPGCTRA/UFAM
Parintins – Amazonas.

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Sumário

Objetivos
Introdução
Espectros atômicos.
Modelo atômico de Bohr.
Algumas aplicações do modelo de Bohr.
Modelo de subníveis de energia.
Exercícios
Conclusão
Referência

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Objetivos

Montar um modelo de átomo que respeite as proporções entre raio do núcleo e raio da eletrosfera, escolhendo o objeto mais adequado para representar o núcleo, a fim de que o átomo representado caiba no seu ambiente de estudo, pelo menos, no terreno de sua escola.
Consultar a tabela periódica dos elementos de modo a obter informações sobre nome, símbolo e número atômico dos elementos.
De posse da tabela periódica e da carga de um íon, estabelecer comparação entre ele e o respectivo átomo neutro, no tocante ao número de prótons e ao de elétrons.
Interessar-se pelas ideias científicas e pela Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca.
Perceber que, na história da Ciência, teorias e modelos são aprimorados ou substituídos por outros melhores.
Compreender que a Ciência é um constructo humano.

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Introdução

O tema proposto neste curso começa apresentando o modelo de Bohr e do modelo de subníveis, que surgiu do trabalho de cientistas na área da Mecânica Quântica. O modelo atômico de Bohr e sua aplicação qualitativa na explicação de certos fenômenos são um dos temas deste curso.
Esse modelo atômico, no entanto, apresenta limitações. Entre elas, está o fato de que não permite deduzir a frequência exata das luzes presentes nos espectros de átomos com dois ou mais elétrons. Também não oferece qualquer explicação satisfatória para a camada estrutura fina dos aspectos atômicos (comentaremos o que é isso neste curso).
Lembre-se de que o modelo de trabalho da Ciência é dinâmico e, sempre que um modelo não é satisfatório, é aprimorado ou substituído por outro mais adequado. A partir do modelo de Bohr, o trabalho de vários cientistas no ramo científico que ficou conhecido como mecânica quântica propiciou avanços na área dos modelos atômicos.

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Espectros atômicos

Parte - I

1. Espectros atômicos

O espectro eletromagnético

As ondas eletromagnéticas são aquelas que não necessitam de um meio material para se propagar. Podem propagar-se no vácuo. Exemplos de ondas eletromagnéticas são a luz, as ondas de rádio e de TV, as micro-ondas, raios X, gama, infravermelhos e ultravioleta. Todas as ondas eletromagnéticas possuem a mesma velocidade de propagação no vácuo: 3,0108 m/s. No ar, essa velocidade é praticamente a mesma.
A seguir é apresentado um esquema do espectro eletromagnético, mostrando os diferentes nomes dados às ondas eletromagnéticas de acordo com a frequência (expressa em hertz, Hz, números de oscilações por segundo da onda). Para compreender o esquema, lembre-se de que 104 significa 10.000,106 significa 1.000.000, e assim por diante.

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1. Espectros atômicos

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1. Espectros atômicos

Se fizermos a luz de uma lâmpada comum (de filamento incandescente) passar através de um prisma, ela será decomposta em várias cores, que são popularmente conhecidos como arco-íris. Cientificamente, o que se obtém é chamado de espectro da luz visível.

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1. Espectros atômicos

Contudo, se repetirmos essa experiência utilizando a luz proveniente de uma lâmpada de gás (tubo de raios catódicos), não obteremos o espectro completo. Apenas algumas linhas estarão presentes, correspondendo somente a algumas frequências das ondas de luz visível. Essas linhas formam o espectro de linhas ou espectro atômico.

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